cone Δημοσ. 25 Σεπτεμβρίου 2006 Δημοσ. 25 Σεπτεμβρίου 2006 οεο; πως βρισκω το ειδικο βαρος ενος υγρου ή ενός αερίου; πρεπει πρωτα να ξερω το ατομικο του βαρος; και αυτο το βρισκω απο τον περιοδικο πινακα; και αν ειναι ολοκληρη ενωση; και ποιο νουμερο δειχνει το ατομικο βαρος του στοιχειου; εν οψει εξεταστικης πολλες αποριες γενιουνται... :neutral:
savvvas Δημοσ. 25 Σεπτεμβρίου 2006 Δημοσ. 25 Σεπτεμβρίου 2006 Η λύση είναι πανεύκολη. Δεν έχεις να ρωτήσεις όμως, και τίποτα άλλο πιο δύσκολο?
GCMH Δημοσ. 25 Σεπτεμβρίου 2006 Δημοσ. 25 Σεπτεμβρίου 2006 Το ειδικό βάρος μιας ουσίας είναι η πυκνότητα της προς την πυκνότητα μιας ουσίας αναφοράς (για υγρά, σχεδόν πάντα, του απεσταγμένου ύδατος). Δεν έχει να κάνει με το ατομικό βάρος... Το ατομικό βάρος συνήθως το γράφουν κάτω από τα στοιχεία. Ουφ! αυτά!
cone Δημοσ. 26 Σεπτεμβρίου 2006 Μέλος Δημοσ. 26 Σεπτεμβρίου 2006 τα μπερδεψα ε; φρικη..... ωραια, τον ξεχναω τον περιοδικο πινακα. ας πω λοιπον το προβλημα μου. θελω να βρω σε Kg/h ποσο ειναι τα καυσαερια C3H8 (μεθανιο) που βγαινουν με πιεση 0,98atm και ογκο 13m3/h
GCMH Δημοσ. 26 Σεπτεμβρίου 2006 Δημοσ. 26 Σεπτεμβρίου 2006 Σε τί θερμοκρασία είναι τα καυσαέρια; (Για να χρησιμοποιήσουμε PV=nRT) Έχουμε τέλεια καύση; (Να ξέρουμε αν περισσεύει οξυγόνο) Η καύση γίνεται με αέρα ή με καθαρό οξυγόνο; (Για να υπολογίσουμε αν χρειαστεί το άζωτο στα καυσαέρια) Ελπίζω να μην σε μπερδεύω κι άλλο... :roll:
cone Δημοσ. 26 Σεπτεμβρίου 2006 Μέλος Δημοσ. 26 Σεπτεμβρίου 2006 υποθετουμε οτι η καυση ειναι τελεια. βγαινουν με θρμοκρασια ας πουμε 480Κ και ο αερας που καιγεται ειναι ο ατμοσφαιρικος. αυτα δε δινοντουσαν. τα υποθεταμε
gtsamour Δημοσ. 28 Σεπτεμβρίου 2006 Δημοσ. 28 Σεπτεμβρίου 2006 Το αν ο αέρας είναι ατμοσφαιρικός ή όχι δεν παίζει ρόλο. Λοιπόν απο τον τύπο PV=nRT ξέρεις τα P,V,R (σταθερά αερίων) και Τ οπότε υπολογίζεις τα moles (n) Τώρα τα moles είναι η μάζα διά το μοριακό βάρος (n=(m/ΜΒ)) και το μοριακό βάρος του προπανίου είναι 44. Άρα υπολογίζεις τη μάζα m και τελείωσες.
GCMH Δημοσ. 28 Σεπτεμβρίου 2006 Δημοσ. 28 Σεπτεμβρίου 2006 @gtsamour: και όμως παίζει ρόλο, γιατί πρέπει να ξέρουμε αν μέσα στα καυσαέρια περιέχεται και το άζωτο του ατμοσφαιρικού αέρα... @cone: λογικά θα μπορέσεις να το λύσεις, εύκολο είναι. Το μόνο που χρειάζεται είναι να καταστρώσεις την εξίσωση της καύσης, να βρεις τις αναλογίες των καυσαερίων,να βρεις τα συνολικά μολ των αερίων στα καυσαέρια και τέλειωσες (στα καυσαέρια να συμπεριλάβεις και υδρατμούς και άζωτο)! Μπάι δε γουέι, το αέριο που καίγεται είναι το μεθάνιο (CH4) ή το προπάνιο (C3H8) γιατί με μπέρδεψες!
gtsamour Δημοσ. 29 Σεπτεμβρίου 2006 Δημοσ. 29 Σεπτεμβρίου 2006 @gtsamour: και όμως παίζει ρόλο, γιατί πρέπει να ξέρουμε αν μέσα στα καυσαέρια περιέχεται και το άζωτο του ατμοσφαιρικού αέρα... @cone: λογικά θα μπορέσεις να το λύσεις, εύκολο είναι. Το μόνο που χρειάζεται είναι να καταστρώσεις την εξίσωση της καύσης, να βρεις τις αναλογίες των καυσαερίων,να βρεις τα συνολικά μολ των αερίων στα καυσαέρια και τέλειωσες (στα καυσαέρια να συμπεριλάβεις και υδρατμούς και άζωτο)! Μπάι δε γουέι, το αέριο που καίγεται είναι το μεθάνιο (CH4) ή το προπάνιο (C3H8) γιατί με μπέρδεψες! Κοίτα αν η εκφώνηση είναι "θελω να βρω σε Kg/h ποσο ειναι τα καυσαερια C3H8 (μεθανιο) που βγαινουν με πιεση 0,98atm και ογκο 13m3/h" όπως την ανέφερε πιο πάνω, ο όγκος του καθαρού μεθανίου (αλλά μάλλον προπάνιο εννοεί) δίνεται ήδη οπότε δε χρειάζεται τίποτε άλλο και η λύση είναι αυτή που έγραψα παραπάνω. Τώρα αν η εκφώνηση αυτή δεν είναι πλήρης τι να πω.... πάντως αν όντως είναι έτσι ακριβώς δε χρειάζονται άλλα στοιχεία.
Προτεινόμενες αναρτήσεις
Αρχειοθετημένο
Αυτό το θέμα έχει αρχειοθετηθεί και είναι κλειστό για περαιτέρω απαντήσεις.